lunes, 30 de marzo de 2009
BEBIDAS ENERGIZANTES
Muchos sabemos acerca de las bebidas energizantes, y las discuciones que hay acerca de sus beneficios y perjuicios.
Proximamente publicare una entrada para que que los lectores puedan entender un poco mas acerca de este tema que nos concierne a todos, mas que todo por que son bebidas populares que cada dia son mayormente consumidas.
Acontinuacion les publicare un articulo acerca de un lamentable suceso ocurrido en mi pais por el exceso consumo de estas bebidas, que a su vez explica un poco acerca de su funcion en nuestro metabolismo.
Cuidado con los energizantes
Después de beber seis energizantes, Galo, de 25 años, fue llevado al hospital con una intoxicación en su organismo. Posiblemente él no sabía los riegos que causa el consumo indiscriminado de estas bebidas.
Galo se recupera en el hospital Rodríguez Zambrano, de Manta, pero las consecuencias pudieron ser más letales. Quizá una taquicardia o un infarto.
Las bebidas energizantes son un estimulante que activan el sistema nervioso. Mantienen más activa a la persona que las consume. Su uso indiscriminado puede provocar complicaciones en su salud.
Hoy en día es usual que los jóvenes requieran más de todo un poco: más diversión, más experiencias y por supuesto más energía. Pero hay que recordar que el cuerpo tiene un límite de resistencia y muchos lo desconocen.
¿Sabe usted los efectos que trae consigo ingerir una bebida energizante?.
Estas bebidas contienen suplementos como cafeína, taurina, vitaminas, proteínas o hidratos de carbono que, en cantidades por encima de las recomendadas pueden ser contraproducentes para el ser humano. Éstas pueden causar insomnio, nerviosimo y ansiedad.
Anny Arango, doctora, señala que estas bebidas han sido fabricadas para el uso de los deportistas. “Hay personas que las beben para sentarse y no hacer nada. Eso no es correcto. Estas bebidas se las debe ingerir cuando el cuerpo vaya a estar en una actividad constante”, señala la profesional.
En algún momento los consumidores tienden a confundirse, las bebidas energizantes no son lo mismo que las bebidas hidratantes, pues éstas últimas compensan la pérdida de agua y minerales durante la actividad física.
"Para no embriagarme"
En las discotecas estos energizantes suelen ser vendidos sin ninguna supervisión, esto conlleva a que los jóvenes las beban sin control. “Hay quienes se energizan para no embriagarse”, explica Arango, “cuando se ingiere un energizante los efectos del alcohol se retrasan por los estimulantes que éstos contienen, pero los efectos del alcohol igual llegan y suelen ser más fuertes de lo normal”.
Su uso
Hay que tener en cuenta que las bebidas energizantes no son perjudiciales por sí mismo. Es el abuso del consumidor lo que las torna peligrosas.
Un deportista, por ejemplo, necesita darle fuerza a su cuerpo. Para Marlon Suárez, instructor de físico culturismo, los energizantes ayudan a que el cuerpo resista los ejercicios que va a realizar durante un determinado tiempo, esto, obviamente, va de la mano con otros factores físicos. “Ayudan a que el cuerpo no se acalambre y la persona no sufra de constantes mareos, por la baja de componentes como sodio, potasio, entre otros”.
PRECAUCIONES
Las mujeres embarazadas, personas con problemas cardíacos, niños y diabéticos no deben ingerir estas bebidas. No se las debe ingerir continuamente, pues la persona se puede volver auto dependiente de este producto.
Si no se va a hacer ninguna actividad física no se debe ingerir ningún energizante, puesto que ocasionaría una taquicardia. Nunca se debe mezclar con bebidas alcohólicas. Resultan ser una mezcla letal.
Debe tener en cuenta que un frasco de bebida energizante altera el metabolismo.
DATOS OBTENIDOS DE: http://www.eldiario.com.ec/noticias-manabi-ecuador/54366
Proximamente publicare una entrada para que que los lectores puedan entender un poco mas acerca de este tema que nos concierne a todos, mas que todo por que son bebidas populares que cada dia son mayormente consumidas.
Acontinuacion les publicare un articulo acerca de un lamentable suceso ocurrido en mi pais por el exceso consumo de estas bebidas, que a su vez explica un poco acerca de su funcion en nuestro metabolismo.
Cuidado con los energizantes
Después de beber seis energizantes, Galo, de 25 años, fue llevado al hospital con una intoxicación en su organismo. Posiblemente él no sabía los riegos que causa el consumo indiscriminado de estas bebidas.
Galo se recupera en el hospital Rodríguez Zambrano, de Manta, pero las consecuencias pudieron ser más letales. Quizá una taquicardia o un infarto.
Las bebidas energizantes son un estimulante que activan el sistema nervioso. Mantienen más activa a la persona que las consume. Su uso indiscriminado puede provocar complicaciones en su salud.
Hoy en día es usual que los jóvenes requieran más de todo un poco: más diversión, más experiencias y por supuesto más energía. Pero hay que recordar que el cuerpo tiene un límite de resistencia y muchos lo desconocen.
¿Sabe usted los efectos que trae consigo ingerir una bebida energizante?.
Estas bebidas contienen suplementos como cafeína, taurina, vitaminas, proteínas o hidratos de carbono que, en cantidades por encima de las recomendadas pueden ser contraproducentes para el ser humano. Éstas pueden causar insomnio, nerviosimo y ansiedad.
Anny Arango, doctora, señala que estas bebidas han sido fabricadas para el uso de los deportistas. “Hay personas que las beben para sentarse y no hacer nada. Eso no es correcto. Estas bebidas se las debe ingerir cuando el cuerpo vaya a estar en una actividad constante”, señala la profesional.
En algún momento los consumidores tienden a confundirse, las bebidas energizantes no son lo mismo que las bebidas hidratantes, pues éstas últimas compensan la pérdida de agua y minerales durante la actividad física.
"Para no embriagarme"
En las discotecas estos energizantes suelen ser vendidos sin ninguna supervisión, esto conlleva a que los jóvenes las beban sin control. “Hay quienes se energizan para no embriagarse”, explica Arango, “cuando se ingiere un energizante los efectos del alcohol se retrasan por los estimulantes que éstos contienen, pero los efectos del alcohol igual llegan y suelen ser más fuertes de lo normal”.
Su uso
Hay que tener en cuenta que las bebidas energizantes no son perjudiciales por sí mismo. Es el abuso del consumidor lo que las torna peligrosas.
Un deportista, por ejemplo, necesita darle fuerza a su cuerpo. Para Marlon Suárez, instructor de físico culturismo, los energizantes ayudan a que el cuerpo resista los ejercicios que va a realizar durante un determinado tiempo, esto, obviamente, va de la mano con otros factores físicos. “Ayudan a que el cuerpo no se acalambre y la persona no sufra de constantes mareos, por la baja de componentes como sodio, potasio, entre otros”.
PRECAUCIONES
Las mujeres embarazadas, personas con problemas cardíacos, niños y diabéticos no deben ingerir estas bebidas. No se las debe ingerir continuamente, pues la persona se puede volver auto dependiente de este producto.
Si no se va a hacer ninguna actividad física no se debe ingerir ningún energizante, puesto que ocasionaría una taquicardia. Nunca se debe mezclar con bebidas alcohólicas. Resultan ser una mezcla letal.
Debe tener en cuenta que un frasco de bebida energizante altera el metabolismo.
DATOS OBTENIDOS DE: http://www.eldiario.com.ec/noticias-manabi-ecuador/54366
miércoles, 25 de marzo de 2009
PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS: ELEVADA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN, DENSIDAD MÁXIMA A 4°C
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
6) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
7) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
8) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
9) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
10) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Específicamente Elevada Temperatura de Ebullición
Cuando se calienta el agua por encima de 100 ºC (a 1 atm de presión), se transforma en un gas. A esta temperatura se la denomina punto de ebullición del agua. La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.
Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la masa gaseosa.
En altitudes superiores, la presión atmosférica media disminuye, por lo que el agua necesita temperaturas menores para entrar en ebullición.
Propiedades Físicas Del Agua
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
Propiedades Químicas del Agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos
2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales
4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
6) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
7) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
8) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
9) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
10) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Específicamente Elevada Temperatura de Ebullición
Cuando se calienta el agua por encima de 100 ºC (a 1 atm de presión), se transforma en un gas. A esta temperatura se la denomina punto de ebullición del agua. La ebullición es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión.
Si se continúa calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura de la masa gaseosa.
En altitudes superiores, la presión atmosférica media disminuye, por lo que el agua necesita temperaturas menores para entrar en ebullición.
ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA
La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno unidos por enlaces covalentes al un átomo de oxígeno. Cada enlace covalente implica la compartición de dos electrones entre los átomos de hidrógeno, en que cada átomo aporta un electrón. Por lo tanto, los electrones puestos en juego en ambos enlaces covalentes son cuatro.
H-O-H. Esta fórmula insinúa una estructura lineal.
Además existen en el átomo de oxígeno dos pares de electrones, que no participan en enlace. Al considerar todos los 8 electrones situados en la última capa del oxígeno, 2 pares enlazados y 2 pares no enlazados.
La teoría de Repulsión de Pares Electrónicos del Nivel de Valencia, predice la forma de la molécula de agua. Esta teoría establece que los pares electrónicos del nivel de valencia, que corresponden a la última capa energética, se sitúan de manera que entre ellos exista la mínima repulsión ocasionada por su carga negativa.
Si los 4 de electrones del oxigeno estuviesen enlazados se predeciría una forma tetraédrica agua porque la mejor manera de acomodar cuatro cargas negativas es situándolas en los vértices de un tetraedro, dándonos un ángulo de 109,5°. Ahora tomando en cuenta que solo hay 2 pares enlazados y no 4, estos no enlazados se localizan sobre el átomo de oxigeno por lo que tienden a ocupar mayor espacio alrededor de este átomo y en consecuencia a restarle espacio a los pares enlazados. Es por esto que se explica un ángulo de 104,5°, menor que el ángulo tetraédrico.
Al existir un dipolo en la molécula de agua, es decir un extremo negativo y uno positivo ésta puede atraer a sus vecinas por fuerzas de atracción entre cargas de diferente signo.
Estas fuerzas se denominan atracción dipolo-dipolo, las cuales son importantes en sustancias al estado líquido o sólido donde la cercanía molecular es muy grande.
lunes, 23 de marzo de 2009
EL AGUA COMO NUTRIENTE ESENCIAL
El cuerpo humano se calcula que cerca del 72% de su masa libre está hecha de agua. El agua una vez ingerida se absorbe a nivel intestinal por nuestro cuerpo para luego ser transportada por la sangre a los demás órganos. La podemos encontrar en el organismo en forma intracelular y extracelular. Intracelularmente formando parte del protoplasma celular, y extracelularmente como líquido intersticial, linfa y como parte del plasma sanguíneo.
Entre las funciones que desempeña el agua ayudando a nuestro organismo vale nombrar por ejemplo:
El transporte de nutrientes y productos residuales
La regulación de la temperatura corporal
Principal disolvente de sustancias
Es un componente estructural de las células
El agua se elimina a través de la orina, la materia fecal, la piel y los pulmones. El balance entre pérdida y ganancia de agua debe ser equitativo. Es decir no debe haber ni una mayor ganancia de una mayor pérdida de la misma. Un balance positivo, es decir mayor ingesta de agua que perdida terminaría en un cuadro de retención hídrica y uno negativo un cuadro de deshidratación.
Para que nuestro cuerpo funcione debidamente se a calculado que se requiere de una ingesta en caso del adulto de 35 ml. por cada kg. de peso y en caso de un niño una ingesta de 50 o 60 ml. por kg de peso. Es decir que un adulto con condición física normal, requeriría de 1 a 3 litros de agua, pero estos valores pueden variar dependiendo del nivel de actividad, temperatura, humedad y otros factores a los cuales está expuesto el individuo.
AGUA COMO SOLVENTE
Como sabemos al agua se lo conoce como el solvente universal, pero esto no es del todo cierto. El agua infaliblemente disuelve numerosas substancias y en mayores cantidades que cualquier otro solvente, específicamente solutos polares e iónicos, por su comportamiento polar. Por otra parte, los compuestos no polares son potencialmente insolubles en agua, he ahí el dicho “el agua y el aceite no se mezclan”. En cuanto a los compuestos apolares, estos son solubles en solventes no polares. Lo explicado se resume en entender que lo semejante disuelve a lo semejante.
La disolución de las sales en el agua se explica de la siguiente manera: sales, como por ejemplo el NaCl (cloruro de sodio) se mantienen unidas por fuerzas iónicas. Los iones de una sal, interactúan de acuerdo a la ley de Coulomb:
F es la fuerza entre las dos cargas eléctricas (q1 y q2), que están separadas por una distancia r. D es la constante dieléctrica del medio entre las cargas y k es una constante de proporcionalidad (8.99 x 109 J•m•C-2).
La constante dieléctrica, es una medida de las propiedades de un solvente para mantener cargas opuestas separadas.
La constante dieléctrica del agua es la más alta, por otra parte, la de solventes no polares como los hidrocarburos, es relativamente pequeña. La fuerza entre dos iónes separados por una distancia dada en un líquido no polar es 30 ó 40 veces mayor que en agua. Por esto es que en solventes no polares los iones de cargas opuestas se atraen tan fuertemente que forman una sal. En caso del agua, las fuerzas entre los iones son débiles y así estos se mantienen separados y en estado liquido.
Un ion negativo sumergido en un solvente polar, atrae la parte positiva del solvente y viceversa con el ion positivo. En la figura se muestra una representación de esto en caso del agua.
Cuando el ion queda rodeado por capas concéntricas de moléculas de solvente se denomina a este proceso solvatación, en caso especial en el agua toma el nombre de hidratación. Esta disposición amortigua las fuerzas coulómbicas entre los iones.
El que la constante dieléctrica del agua sea tan alta se explica por la formación de puentes de hidrogeno. Estos puentes de hidrogeno dan resistencia al soluto para los movimientos causados por el incremento de temperatura; así la distribución de las cargas es más efectiva.
La solubilidad de las moléculas polares o iónicas en el agua depende de los grupos funcionales que contengan para formar puentes de hidrógeno, como por ejemplo: hidroxilos (-OH), ceto (-C=O), carboxilo (-COOH) o amino (-NH2). Es de importancia nombrar también que dentro de las biomoléculas solubles en agua se encuentran algunas proteínas, ácidos nucléicos y carbohidratos.
El AGUA
POLARIDAD DEL AGUA
La polaridad de la molécula de agua es un resultado de su geometría tetraédrica y de sus átomos: el hidrógeno y oxígeno, que es de alta electronegatividad. Al hablar de electronegatividad se refiere a que los átomos presentan gran capacidad de atraer electrones de enlace hacia sí. El átomo de oxigeno atrae hacia sí los electrones de los enlaces covalentes con los hidrógenos, lo que le da polaridad de enlace.
El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
Aunque la molécula de agua tiene una carga total neutra, es decir un igual número de protones que de electrones, estos se presentan en una distribución asimétrica, lo que la hace una molécula polar. Próximo al oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que el hidrógeno queda en parte carente de sus electrones y manifiesta una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo.
Así se forman interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formando puentes de hidrógeno. La carga negativa del oxígeno de una molécula de agua despliega atracción electrostática sobre las cargas positivas del hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
miércoles, 18 de marzo de 2009
BiENVENIDOS :D
El fin de la creacion de este blog es demostrar que pese a la complejidad que puede presentar el estudio de la bioquimica en la vida del estudiante de Medicina, esta es de suma importancia para nuestro desarrollo como estudiantes.
Siendo estudiante de Medicina de la Universidad Espiritu Santo (UEES) estoy dispuesto a compartir con los lectores los conocimientos bioquimicos otorgados por la facultad.
El blog esta dirigido especificamente a estudiantes de Medicina de todas partes del mundo y su objetivo es el de brindar conocimientos bioquimicos a los lectores, como ya mencione, de la forma mas breve y simple posible.
Actualizare con frecuencia, espero su visita :D
Bienvenidos
Siendo estudiante de Medicina de la Universidad Espiritu Santo (UEES) estoy dispuesto a compartir con los lectores los conocimientos bioquimicos otorgados por la facultad.
El blog esta dirigido especificamente a estudiantes de Medicina de todas partes del mundo y su objetivo es el de brindar conocimientos bioquimicos a los lectores, como ya mencione, de la forma mas breve y simple posible.
Actualizare con frecuencia, espero su visita :D
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